De concepten begrijpen

* NaOH (natriumhydroxide): Een sterke base die volledig dissocieert in water en hydroxide-ionen (OH-) en natriumionen (Na+) produceert.

* pH: Een maatstaf voor de zuurgraad of basiciteit van een oplossing. Het wordt berekend met behulp van de formule:

pH =-log[H+]

waarbij [H+] de concentratie waterstofionen is.

* pOH: Een maat voor de concentratie hydroxide-ionen. Het wordt berekend met behulp van de formule:

pOH =-log[OH-]

* Verband tussen pH en pOH:

pH + pOH =14

Berekeningen

1. 0,1 M NaOH

* Zoek [OH-] :Omdat NaOH volledig dissocieert, is de concentratie van OH-ionen gelijk aan de concentratie van NaOH, die 0,1 M is.

* Bereken pOH:

pOH =-log(0,1) =1

* Bereken de pH:

pH =14 - pOH =14 - 1 =13

Daarom is de pH van 0,1 M NaOH 13.

2. 0,05 M NaOH

* Zoek [OH-] :De concentratie OH-ionen is gelijk aan de concentratie NaOH, namelijk 0,05 M.

* Bereken pOH:

pOH =-log(0,05) =1,3

* Bereken de pH:

pH =14 - pOH =14 - 1,3 =12,7

Daarom is de pH van 0,05 M NaOH 12,7.

Belangrijkste punten

*NaOH-oplossingen hebben een hoge pH vanwege de aanwezigheid van een hoge concentratie hydroxide-ionen (OH-).

* Hoe hoger de concentratie NaOH, hoe hoger de pH.

* Sterke basen zoals NaOH dissociëren volledig in water, waardoor de berekeningen eenvoudig zijn.