Dit komt door de tweede wet van de thermodynamica, die stelt dat de entropie van een geïsoleerd systeem in de loop van de tijd altijd toeneemt. Entropie is een maat voor wanorde of willekeur. In eenvoudige bewoordingen betekent dit dat energietransformaties nooit perfect efficiënt zijn. Sommige energie zal altijd verloren gaan als warmte, waardoor de totale aandoening van het systeem wordt vergroot.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* brandende brandstof: Wanneer u brandstof verbrandt, wordt chemische energie omgezet in warmte en licht. Een deel van de chemische energie gaat echter verloren als warmte in de omgeving.

* Power Plants: Krachtcentrales genereren elektriciteit door brandstof te verbranden. Tijdens dit proces gaat een deel van de energie verloren als warmte, die in de omgeving wordt vrijgegeven.

* Wrijving: Wanneer twee oppervlakken tegen elkaar wrijven, zorgt wrijving ervoor dat een deel van de kinetische energie wordt omgezet in warmte. Dit is waarom je handen opwarmen als je ze samen wrijft.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel sommige energie altijd verloren gaat als warmte, het niet verdwijnt. Het wordt gewoon minder georganiseerd en minder nuttig voor het uitvoeren van werk.