* Ionische verbindingen: Deze verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekking tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen).

* Oplossen in water: Wanneer een ionische verbinding in water oplost, omringen de watermoleculen de ionen en trekken ze uit elkaar, waardoor de ionische bindingen worden verbroken. Dit proces wordt dissociatie genoemd.

* Gratis ionen: De opgeloste ionen kunnen nu zelfstandig in de oplossing bewegen.

* Elektrische geleidbaarheid: Deze vrij bewegende ionen fungeren als ladingsdragers. Wanneer een potentiaalverschil (spanning) over de oplossing wordt aangelegd, bewegen de positieve ionen naar de negatieve elektrode (kathode) en de negatieve ionen naar de positieve elektrode (anode). Deze ladingsstroom vormt een elektrische stroom, waardoor de oplossing geleidend wordt.

Voorbeeld: Natriumchloride (NaCl) is een ionische verbinding. Wanneer opgelost in water, dissocieert het in Na+ en Cl-ionen. Deze vrije ionen zorgen ervoor dat de oplossing elektriciteit kan geleiden.

Belangrijke opmerking: Ionische verbindingen geleiden *geen* elektriciteit in hun vaste toestand, omdat de ionen vastzitten in een stijve roosterstructuur en niet vrij kunnen bewegen.