Dit is waarom:

* Arrhenius-definitie: Deze klassieke definitie stelt dat een zuur een stof is die waterstofionen (H+) produceert wanneer deze in water wordt opgelost.

* Brønsted-Lowry-definitie: Deze bredere definitie zegt dat een zuur een stof is die een proton (H+) doneert.

Voorbeelden:

* Zoutzuur (HCl): Wanneer opgelost in water, dissocieert HCl in H+ en Cl-ionen.

* Zwavelzuur (H2SO4): Dit sterke zuur doneert twee protonen, waardoor 2H+ en SO4^2- ionen worden gevormd.

Belangrijke opmerking: Hoewel zuren altijd H+-ionen hebben, kunnen ze ook andere ionen bevatten, afhankelijk van het specifieke zuur. Zwavelzuur (H2SO4) heeft bijvoorbeeld naast waterstofionen ook sulfaationen (SO4^2-).