Dit is waarom:

* Valentie-elektronen: Dit zijn de elektronen in de buitenste schil van een atoom. Zij zijn degenen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel als hun buitenste schil gevuld is met elektronen. Dit komt omdat een gevulde schaal energetisch gunstig is.

* Octet-regel: Voor de meeste elementen bevat een volledige buitenschil 8 elektronen. Dit is de reden waarom atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om deze configuratie te bereiken.

Voorbeelden:

* Natrium (Na): Heeft 1 valentie-elektron. Het wil dit elektron kwijtraken om stabiel te worden en een +1-ion te vormen met een volledige buitenschil.

* Chloor (Cl): Heeft 7 valentie-elektronen. Het wil 1 elektron winnen om stabiel te worden en een -1 ion te vormen met een volledige buitenschil.

* Zuurstof (O): Heeft 6 valentie-elektronen. Het wil 2 elektronen verkrijgen om stabiel te worden en een -2-ion te vormen met een volledige buitenschil.

Houd er rekening mee dat de octetregel een generalisatie is en dat er uitzonderingen zijn, vooral bij overgangsmetalen en grotere atomen.