Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie van natrium: Natrium heeft 11 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2, 8, 1. Dat enige elektron in de buitenste schil wordt heel losjes vastgehouden.

* Neiging om elektronen te verliezen: Natrium heeft een sterke neiging om dat ene buitenste elektron te verliezen om een stabiel octet (8 elektronen) in de buitenste schil te bereiken. Dit maakt het stabieler en vergelijkbaar met het edelgas Neon.

* Vorming van een kation: Wanneer natrium een elektron verliest, wordt het een positief geladen ion, een natriumkation (Na+).

Samenvattend is natrium een zeer reactief metaal dat gemakkelijk zijn buitenste elektron verliest en een stabiel kation wordt.