Dit is waarom:

* Lewis-structuur: De Lewis-structuur van CO toont een drievoudige binding tussen de koolstof- en zuurstofatomen. Deze drievoudige obligatie bestaat uit één sigma-obligatie en twee pi-obligaties.

* Hybridisatie: Het koolstofatoom in CO ondergaat sp-hybridisatie, wat betekent dat het twee hybride orbitalen heeft. Deze hybride orbitalen wijzen in tegengestelde richtingen, wat resulteert in een lineaire geometrie.

* Elektron-domeinen: Er zijn twee elektronendomeinen rond het koolstofatoom (de drievoudige binding met zuurstof) en twee elektronendomeinen rond het zuurstofatoom (de drievoudige binding met koolstof en twee alleenstaande paren). Dit ondersteunt ook de lineaire vorm.

Daarom heeft CO een lineaire moleculaire vorm waarbij de koolstof- en zuurstofatomen in een rechte lijn zijn uitgelijnd.