Dit is waarom:

* Bariumsulfaat is zeer onoplosbaar in water. Dit betekent dat het in oplossing niet gemakkelijk wordt afgebroken tot zijn ionen (Ba²⁺ en SO₄²⁻).

* Zoutzuur is een sterk zuur. Hoewel het kan reageren met sommige onoplosbare verbindingen, kan het de sterke ionische binding die de barium- en sulfaationen bij elkaar houdt in bariumsulfaat niet overwinnen.

Er is echter een belangrijke uitzondering:

* In aanwezigheid van extreem hoge concentraties zoutzuur, een kleine hoeveelheid bariumsulfaat kan oplossen. Dit komt door de vorming van een complex ion, [BaCl]⁺, dat de oplosbaarheid van het barium verhoogt. Maar deze reactie is onder normale omstandigheden niet significant.

Daarom kun je om praktische redenen ervan uitgaan dat bariumsulfaat onoplosbaar is in zoutzuur.