Dit is waarom:

* Ionische binding versus waterstofbinding: NaOH is een ionische verbinding, wat betekent dat het bij elkaar wordt gehouden door sterke elektrostatische krachten tussen positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen hydroxide-ionen (OH-). Deze ionische bindingen vereisen veel energie om te breken, wat resulteert in een hoog smeltpunt.

* Waterstofbinding in methanol: CH3OH is een covalente verbinding met waterstofbruggen. Hoewel waterstofbruggen sterker zijn dan typische dipool-dipoolinteracties, zijn ze nog steeds zwakker dan ionische bindingen. De waterstofbinding in methanol draagt ​​bij aan het relatief hogere smeltpunt in vergelijking met niet-polaire moleculen, maar is niet zo sterk als de ionische binding in NaOH.

Smeltpunten:

* NaOH: 318 °C (590 °F)

* CH3OH: -97,6 °C (-141,7 °F)

Daarom heeft NaOH een aanzienlijk hoger smeltpunt dan CH3OH vanwege de sterkere ionische binding.