Dit is waarom:

* Chloor is een halogeen: Halogenen bevinden zich in groep 17 van het periodiek systeem en zijn zeer elektronegatief. Dit betekent dat ze de neiging hebben om elektronen te verkrijgen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Een elektron verkrijgen: Wanneer chloor een elektron verkrijgt, bereikt het een lading van -1, dus het oxidatiegetal is -1.

* Voorbeelden: In verbindingen als NaCl (natriumchloride) en HCl (zoutzuur) heeft chloor een oxidatiegetal van -1.

Het is echter belangrijk op te merken dat chloor andere oxidatiegetallen kan vertonen, afhankelijk van de verbinding waarin het zich bevindt. Bijvoorbeeld:

* +1 in HOCl (hypochloorzuur)

* +3 in HClO2 (chloorzuur)

* +5 in HClO3 (chloorzuur)

* +7 in HClO4 (perchloorzuur)

* 0 in Cl2 (chloorgas)