Zouten:

* Natriumchloride (NaCl): Lost op in Na+ (natriumionen) en Cl- (chloride-ionen).

* Kaliumnitraat (KNO3): Lost op in K+ (kaliumionen) en NO3- (nitraationen).

* Calciumcarbonaat (CaCO3): Lost enigszins op en vormt Ca2+ (calciumionen) en CO32- (carbonaationen).

Zuren (anders dan sterke zuren zoals HCl, HNO3, H2SO4):

* Azijnzuur (CH3COOH): Ioniseert gedeeltelijk en vormt H+ (hydroniumionen) en CH3COO- (acetaationen).

* Koolzuur (H2CO3): Ioniseert en vormt H+ (hydroniumionen) en HCO3- (bicarbonaationen).

Bases (anders dan sterke basen zoals NaOH, KOH):

* Ammoniak (NH3): Reageert met water en vormt NH4+ (ammoniumionen) en OH- (hydroxide-ionen).

Andere ionische verbindingen:

* Magnesiumsulfaat (MgSO4): Lost op in Mg2+ (magnesiumionen) en SO42- (sulfaationen).

* Koper(II)chloride (CuCl2): Lost op in Cu2+ (koper(II)-ionen) en Cl- (chloride-ionen).

Belangrijke opmerking: De mate van ionisatie is afhankelijk van de specifieke stof en de concentratie ervan. Sommige stoffen zijn sterke elektrolyten en ioniseren volledig in water, terwijl andere zwakke elektrolyten zijn en slechts gedeeltelijk ioniseren.