Dit is waarom:

* Overgangsmetalen zijn te vinden in het d-blok van het periodiek systeem. Ze worden gekenmerkt door gedeeltelijk gevulde d-orbitalen in hun atomen of ionen. Dit leidt tot hun unieke eigenschappen, zoals variabele oxidatietoestanden, kleurrijke verbindingen en katalytische activiteit.

* s-block-elementen zijn de alkalimetalen en aardalkalimetalen. Ze hebben hun buitenste elektronen in de s-orbitaal.

* p-blokelementen omvatten een grote verscheidenheid aan elementen, waaronder halogenen, edelgassen en metalloïden. Ze hebben hun buitenste elektronen in de p-orbitaal.

Elementen in de s- en p-blokken worden dus geclassificeerd als hoofdgroepelementen of representatieve elementen , geen overgangsmetalen.