1. Ga uit van een monster van 100 g

* Dit maakt de berekeningen eenvoudiger, omdat de percentages direct naar grammen worden vertaald.

* Je hebt 85,7 g koolstof en (100 - 85,7) =14,3 g waterstof.

2. Converteer gram naar mol

* Gebruik de molaire massa van elk element:

* Koolstof (C):12,01 g/mol

* Waterstof (H):1,01 g/mol

* Mol koolstof:85,7 g / 12,01 g/mol =7,14 mol

* Mol waterstof:14,3 g / 1,01 g/mol =14,2 mol

3. Vind de eenvoudigste molverhouding

* Deel elk aantal mol door het kleinste aantal mol (in dit geval 7,14):

* Koolstof:7,14 mol / 7,14 mol =1

* Waterstof:14,2 mol / 7,14 mol =2

4. Schrijf de empirische formule

* De empirische formule vertegenwoordigt de eenvoudigste gehele getalsverhouding van atomen in de verbinding.

* De empirische formule voor deze koolwaterstof is CH₂ .