De toevoeging van NaOH (natriumhydroxide) aan een oplossing van kobaltsulfaat (CoSO₄) veroorzaakt een kleurverandering van roze naar blauw als gevolg van een chemische reactie die een complex ion vormt. Hier is een overzicht:

1. Eerste oplossing:

* Kobaltsulfaat (CoSO₄) in oplossing bestaat als roze gehydrateerde kobalt(II)-ionen ([Co(H₂O)₆]²⁺).

2. NaOH toevoegen:

*Als je NaOH toevoegt, reageren de hydroxide-ionen (OH⁻) uit NaOH met de gehydrateerde kobalt(II)-ionen.

3. Complexe ionenvorming:

* Deze reactie zorgt ervoor dat een deel van de watermoleculen rond het kobalt(II)-ion worden vervangen door hydroxide-ionen. Dit resulteert in de vorming van een blauw tetraëdrisch complexion:[Co(OH)₄]²⁻.

4. Kleurverandering:

* Het kleurverschil tussen het roze gehydrateerde kobalt(II)-ion en het blauwe tetraëdrische complexe ion is te wijten aan de verandering in de coördinatieomgeving rond het kobaltatoom. De verschillende liganden (water versus hydroxide) beïnvloeden de manier waarop het kobaltatoom licht absorbeert en uitzendt.

Samengevat:

De toevoeging van NaOH aan de kobaltsulfaatoplossing veroorzaakt een kleurverandering van roze naar blauw omdat dit leidt tot de vorming van een blauw tetraëdrische complexe ion, [Co(OH)₄]²⁻, door enkele watermoleculen rond het kobalt(II)-ion te vervangen door hydroxide-ionen.