1. H₂C₂O₄ (Oxaalzuur)

* H: Waterstof heeft doorgaans een oxidatiegetal van +1. Omdat er twee waterstofatomen zijn, is de totale bijdrage van waterstof +2.

* O: Zuurstof heeft doorgaans een oxidatiegetal van -2. Met vier zuurstofatomen is de totale bijdrage van zuurstof -8.

* C: Laat het oxidatiegetal van koolstof 'x' zijn. Er zijn twee koolstofatomen, dus hun totale bijdrage is 2x.

Om 'x' te vinden, kunnen we het feit gebruiken dat de som van de oxidatiegetallen in een neutrale verbinding nul is:

+2 + 2x - 8 =0

2x =+6

x =+3

Daarom zijn de oxidatiegetallen:

* H:+1

* C:+3

* O:-2

2. Mn₂O₇ (mangaan(VII)oxide)

* O: Zuurstof heeft een oxidatiegetal van -2 en er zijn zeven zuurstofatomen, in totaal -14.

* Mn: Laat het oxidatiegetal van mangaan 'y' zijn. Omdat er twee mangaanatomen zijn, is de totale bijdrage 2 jaar.

De som van de oxidatiegetallen is nul:

2j - 14 =0

2j =+14

j =+7

Daarom zijn de oxidatiegetallen:

* Mn:+7

* O:-2

3. Hg₂Cl₂ (kwik(I)chloride)

* Cl: Chloor heeft gewoonlijk een oxidatiegetal van -1. Er zijn twee chlooratomen, die in totaal -2 bijdragen.

* Hg: Laat het oxidatiegetal van kwik 'z' zijn. Omdat er twee kwikatomen zijn, is de totale bijdrage 2z.

De som van de oxidatiegetallen is nul:

2z - 2 =0

2z =+2

z =+1

Daarom zijn de oxidatiegetallen:

* Hg:+1

* Cl:-1

4. IF₅ (jodiumpentafluoride)

* F: Fluor heeft altijd een oxidatiegetal van -1. Er zijn vijf fluoratomen, die in totaal -5 bijdragen.

* Ik: Laat het oxidatiegetal van jodium 'w' zijn.

De som van de oxidatiegetallen is nul:

w - 5 =0

w =+5

Daarom zijn de oxidatiegetallen:

* Ik:+5

* V:-1