1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen:

* Koolstof (C) heeft 4 valentie-elektronen.

* Waterstof (H) heeft elk 1 valentie-elektron (2 totaal).

* Broom (Br) heeft elk 7 valentie-elektronen (14 in totaal).

Totale valentie-elektronen =4 + 2 + 14 =20

2. Bepaal het centrale atoom:

* Koolstof is het minst elektronegatieve atoom, dus het zal het centrale atoom zijn.

3. Teken een enkele binding tussen het centrale atoom en de omliggende atomen:

* Verbind het koolstofatoom met de twee waterstofatomen en de twee broomatomen met enkele bindingen.

4. Vul de octetten van de omringende atomen in:

*Elk waterstofatoom heeft 2 elektronen nodig om zijn duet te voltooien.

* Elk broomatoom heeft 8 elektronen nodig om zijn octet te voltooien.

5. Vul het octet van het centrale atoom aan (indien nodig):

* Koolstof heeft 4 elektronen uit de enkele bindingen. Het heeft nog 4 elektronen nodig om zijn octet te voltooien.

6. Voeg alleenstaande paren toe aan de omringende atomen:

* Elk broomatoom heeft 3 alleenstaande paren (6 elektronen) om zijn octet te voltooien.

Lewis-structuur:

```

H

|

H - C - Br

|

Br

```

Niet-bindende elektronen:

* Elk broomatoom heeft 6 niet-bindende elektronen (3 alleenstaande paren).

* Er zijn twee broomatomen, dus er zijn in totaal 12 niet-bindende elektronen.

Daarom zijn er 12 niet-bindende elektronen in CH2Br2.