* Zuurstofbehoefte: Zuurstof heeft 6 elektronen in de buitenste schil en heeft er nog 2 nodig om een stabiel octet te bereiken.

* De behoefte aan waterstof: Waterstof heeft 1 elektron in de buitenste schil en heeft er nog 1 nodig om een stabiele configuratie te bereiken.

De binding:

* Eén zuurstofatoom deelt zijn elektronen met twee waterstofatomen en vormt zo twee covalente bindingen.

* Elk waterstofatoom deelt zijn enkele elektron met de zuurstof, waardoor zijn eigen buitenste schil wordt voltooid.

* Dit delen resulteert in een stabiel molecuul waarbij het zuurstofatoom een volledige buitenschil met 8 elektronen heeft, en elk waterstofatoom een volledige buitenschil met 2 elektronen heeft.

Waarom geen andere combinaties?

* H₂O₂ (waterstofperoxide): Hoewel het ook waterstof en zuurstof bevat, is de binding anders. Het heeft twee zuurstofatomen die aan elkaar zijn gebonden, en elk zuurstofatoom heeft een enkele binding met een waterstofatoom. Dit resulteert in een compleet ander molecuul met andere eigenschappen.

* Andere combinaties: Andere combinaties, zoals H₃O of HO, zouden niet stabiel zijn omdat ze niet voldoen aan de octetregel voor de betrokken atomen. Zuurstof heeft 8 elektronen nodig, en waterstof 2, om stabiliteit te bereiken.

Concluderend vertegenwoordigt de formule H₂O de specifieke manier waarop waterstof- en zuurstofatomen zich binden om een stabiel watermolecuul te creëren. Deze formule is altijd consistent omdat de chemische eigenschappen van waterstof en zuurstof de specifieke verhouding van atomen bepalen die nodig zijn voor een stabiele binding.