* Ionische binding: Ionische bindingen komen voor tussen metalen en niet-metalen. Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positief geladen kationen te worden, terwijl niet-metalen de neiging hebben elektronen te winnen en negatief geladen anionen te worden.

* Elektronegativiteit: Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Een groot verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen duidt op een grotere kans op ionische binding.

Laten we de opties analyseren:

* Ni (nikkel): Nikkel is een overgangsmetaal en hoewel het ionische bindingen kan vormen, is de kans groter dat het covalente bindingen vormt.

* Cu (koper): Koper is ook een overgangsmetaal en heeft, net als nikkel, de neiging covalente bindingen te vormen.

* Ga (gallium): Gallium is een metalloïde, wat betekent dat het eigenschappen van zowel metalen als niet-metalen heeft. Het is waarschijnlijker dat er covalente bindingen worden gevormd.

* Rb (Rubidium): Rubidium is een alkalimetaal. Alkalimetalen zijn zeer reactief en verliezen gemakkelijk één elektron om een ​​+1 kation te vormen. Chloor is een halogeen en neemt gemakkelijk één elektron op om een ​​-1 anion te vormen. Dit grote elektronegativiteitsverschil leidt tot een sterke ionische binding.

Daarom zal chloor zich ionisch binden met rubidium om RbCl (Rubidiumchloride) te vormen.