Dit is waarom:

* De eerste energieschil (n =1) kan slechts maximaal twee elektronen bevatten. Dit komt door de regels van de kwantummechanica en het Pauli -uitsluitingsprincipe.

* Het Pauli -uitsluitingsprincipe stelt dat geen twee elektronen in een atoom dezelfde set van vier kwantumnummers kunnen hebben. Deze kwantumaantallen beschrijven het energieniveau, de vorm van het orbitaal en de spin van een elektron.

* De eerste shell heeft slechts één subshell, de 's' subshell. De 's' subshell kan maximaal twee elektronen bevatten met tegengestelde spins (spin omhoog en spin naar beneden).

Daarom is het maximale aantal elektronen in de eerste energieschil twee .