* Metalen hebben de neiging elektronen te verliezen en positief geladen ionen (kationen) te worden.

* Niet-metalen hebben de neiging elektronen te verkrijgen en negatief geladen ionen (anionen) te worden.

De aantrekkingskracht tussen deze tegengesteld geladen ionen vormt de ionische binding.

Belangrijkste punten:

* Verschil in elektronegativiteit: Ionische bindingen ontstaan wanneer het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen groot is. Elektronegativiteit is een maatstaf voor het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken.

* Overdracht van elektronen: Het metaalatoom doneert een of meer elektronen aan het niet-metaalatoom, waardoor voor beide een volledige buitenschil ontstaat.

* Elektrostatische aantrekkingskracht: De resulterende ionen worden bij elkaar gehouden door sterke elektrostatische krachten.

Voorbeelden:

* Natriumchloride (NaCl): Natrium (Na), een metaal, verliest een elektron aan chloor (Cl), een niet-metaal. Het resulterende positief geladen natriumion (Na+) en het negatief geladen chloride-ion (Cl-) trekken elkaar aan en vormen een ionische binding.

* Magnesiumoxide (MgO): Magnesium (Mg), een metaal, verliest twee elektronen aan zuurstof (O), een niet-metaal. Het resulterende positief geladen magnesiumion (Mg2+) en het negatief geladen oxide-ion (O2-) trekken elkaar aan en vormen een ionische binding.

Kenmerken van ionische verbindingen:

* Hoge smelt- en kookpunten: Vanwege de sterke elektrostatische krachten die ze bij elkaar houden.

* Kristallijne structuur: Ionische verbindingen vormen in hun vaste toestand een regelmatig, herhalend patroon.

* Geleidbaarheid: Ionische verbindingen geleiden elektriciteit wanneer ze worden gesmolten of opgelost in water, omdat de ionen mobiel worden.

* Broos: Ionische verbindingen zijn bros omdat de ionen in een stijve structuur zijn gerangschikt. Een sterke kracht kan deze structuur verstoren, waardoor de verbinding breekt.