Hier is een overzicht:

Chloor (Cl)

* Elektronenconfiguratie: [Ne] 3s² 3p⁵

* Valentie-elektronen: 7 (in de buitenste 3p-schaal)

Chloor is zeer reactief omdat het één elektron tekort heeft van het hebben van een volledige buitenschil (wat een stabiele, energiezuinige toestand is). Om deze stabiele toestand te bereiken, krijgt chloor gemakkelijk één elektron door een chemische reactie. Dit maakt het een sterk oxidatiemiddel, wat betekent dat het gemakkelijk elektronen van andere atomen accepteert.

Argon (Ar)

* Elektronenconfiguratie: [Ne] 3s² 3p⁶

* Valentie-elektronen: 8 (in de buitenste 3p-schaal)

Argon heeft een volledige buitenlaag van elektronen, waardoor het ongelooflijk stabiel is. Het hoeft geen elektronen te winnen of te verliezen om een ​​stabiele configuratie te bereiken. Dit maakt het inert , wat betekent dat het zelden deelneemt aan chemische reacties.

Samengevat:

* Chloor reactiviteit komt voort uit de wens om één elektron te verkrijgen om een stabiele, volledige buitenschil te bereiken.

* Argon traagheid komt voort uit het al hebben van een stabiele, volledige buitenschaal.