1. Schrijf de onevenwichtige moleculaire vergelijking:

2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl₃(aq) + 3 H₂(g)

2. Identificeer de toeschouwerionen:

Toeschouwerionen zijn ionen die aan beide kanten van de vergelijking voorkomen en niet deelnemen aan de daadwerkelijke reactie. In dit geval zijn de chloride-ionen (Cl⁻) toeschouwerionen.

3. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

2 Al(s) + 6 H⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 6 Cl⁻(aq) + 3 H₂(g)

4. Annuleer de toeschouwerionen:

2 Al(s) + 6 H⁺(aq) → 2 Al³⁺(aq) + 3 H₂(g)

5. Vereenvoudig de vergelijking:

Al(s) + 3 H⁺(aq) → Al³⁺(aq) + 3/2 H₂(g)

Dit is de uitgebalanceerde ionische vergelijking voor de reactie van aluminium met zoutzuur.

Belangrijkste punten:

* Aluminium (Al) is een massief metaal.

*Zoutzuur (HCl) is een waterige oplossing.

* Aluminiumchloride (AlCl₃) is een waterige oplossing.

* Waterstofgas (H₂) wordt geproduceerd als gas.

* De coëfficiënten in de gebalanceerde vergelijking zorgen ervoor dat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde is.