De relatie begrijpen

* pH en pOH: pH en pOH zijn aan elkaar gerelateerd via de volgende vergelijking:pH + pOH =14

* [H+] en [OH-] :De concentratie van waterstofionen ([H+]) en hydroxide-ionen ([OH-]) zijn ook gerelateerd aan de volgende vergelijking:[H+][OH-] =1,0 x 10^-14 (dit is de ionenproductconstante voor water, Kw)

Stappen om [OH-] te berekenen

1. Bereken pOH: Gebruik de vergelijking pH + pOH =14 om de pOH te vinden.

2. Bereken [OH-]: Gebruik de vergelijking pOH =-log[OH-] om de concentratie van hydroxide-ionen te vinden.

Voorbeeld:

Stel dat u een oplossing heeft met een pH van 10.

1. Bereken pOH:

pOH =14 - pH =14 - 10 =4

2. Bereken [OH-] :

[OH-] =10^-pOH =10^-4 M

Daarom is de concentratie hydroxide-ionen in een oplossing met een pH van 10 1,0 x 10^-4 M.

Belangrijke opmerkingen

* De eenheden voor concentratie zijn gewoonlijk molariteit (M), wat het aantal mol per liter (mol/L) vertegenwoordigt.

* Naarmate de pH stijgt, neemt de concentratie van hydroxide-ionen toe en wordt de oplossing basischer (alkalisch).

* Omgekeerd, als de pH daalt, neemt de concentratie van hydroxide-ionen af en wordt de oplossing zuurder.