Dichromaationen (Cr₂O₇²⁻) worden omgezet in chromaationen (CrO₄²⁻).

Hier is de chemische reactie:

Cr₂O₇²⁻ + H₂O ⇌ 2CrO₄²⁻ + 2H⁺

Deze reactie is een evenwichtsreactie en de evenwichtspositie verschuift naar rechts (ten gunste van chromaationen) wanneer de pH wordt verhoogd.

Dit is waarom:

* pH- en H⁺-concentratie: Naarmate de pH stijgt, neemt de concentratie H⁺-ionen af.

* Het principe van Le Chatelier: Het evenwicht verschuift om de stress te verlichten die wordt veroorzaakt door de afname van de H⁺-concentratie. Om dit te doen, verbruikt de reactie H⁺-ionen, waardoor het evenwicht naar rechts verschuift, waardoor meer chromaationen worden geproduceerd.

Resultaat:

* De oplossing zal van kleur veranderen. Dichromaationen zijn oranje, terwijl chromaationen geel zijn. Naarmate de pH stijgt, wordt de oplossing geler.

Andere belangrijke overwegingen:

* Evenwichtsconstante: De evenwichtsconstante voor deze reactie is ongeveer 3,2 x 10⁻¹⁴, wat aangeeft dat de reactie dichromaationen in zure oplossingen sterk bevoordeelt.

* Omkeerbaarheid: De reactie is omkeerbaar. Als de pH opnieuw wordt verlaagd, verschuift de reactie terug naar links, waarbij dichromaationen worden bevoordeeld.

Praktische toepassingen:

* Deze reactie wordt in de analytische chemie gebruikt om de concentratie van chromaat- of dichromaationen te bepalen.

*De kleurverandering kan ook als indicator bij titraties worden gebruikt.

Laat het me weten als je nog vragen hebt!