De concentraties van waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) in een waterige oplossing zijn omgekeerd evenredig aan elkaar. Dit betekent dat naarmate de concentratie van de ene toeneemt, de concentratie van de andere afneemt. Deze relatie wordt gedefinieerd door het ionische product van water (KW) :

KW =[H+] [OH-] =1,0 x 10^-14 bij 25 ° C

Dit is wat dit betekent:

* Neutrale oplossing: In een neutrale oplossing zijn de concentraties van H+ en OH- gelijk. Dit gebeurt wanneer beide 1,0 x 10^-7 M zijn M.

* Zure oplossing: In een zure oplossing is de concentratie van H+ groter dan de concentratie van OH-. Dit betekent de [H+]> 1.0 x 10^-7 m en de [OH-] <1,0 x 10^-7 M.

* Basisoplossing: In een basisoplossing is de concentratie van OH- groter dan de concentratie van H+. Dit betekent de [OH-]> 1,0 x 10^-7 m en de [H+] <1,0 x 10^-7 M.

Sleutelpunten:

* Het product van [H+] en [OH-] is altijd gelijk aan KW, zelfs als de oplossing zuur of basic is.

* De pH -schaal, die de zuurgraad/basiciteit meet, is gerelateerd aan de concentratie van H+:

* pH =-log [H+]

* Lagere pH -waarden duiden op een hogere zuurgraad (meer H+).

* Hogere pH-waarden duiden op een hogere basiciteit (meer OH-).

Voorbeeld:

Als de concentratie van H+ in een oplossing 1,0 x 10^-5 m is, kan de concentratie OH- worden berekend met KW:

[OH-] =KW / [H+] =(1,0 x 10^-14) / (1.0 x 10^-5) =1,0 x 10^-9 m