1. Valentie-elektronen tellen:

* Stikstof (N) heeft 5 valentie-elektronen.

* Omdat er twee stikstofatomen zijn, is het totale aantal valentie-elektronen 5 * 2 =10.

2. Verbind de atomen:

* Teken een enkele binding tussen de twee stikstofatomen. Hierbij worden 2 elektronen gebruikt.

3. Verdeel de resterende elektronen:

* Je hebt nog 8 elektronen over (10 - 2).

* Om aan de octetregel te voldoen, moet je rond elk stikstofatoom 3 alleenstaande paren toevoegen.

4. Uiteindelijke structuur:

```

..

:N:

:N:

..

```

Belangrijkste punten:

* Triple Bond: Het diatomische stikstofmolecuul heeft een drievoudige binding tussen de stikstofatomen. Dit wordt weergegeven door de drie lijnen in de structuur.

* Octetregel: Elk stikstofatoom heeft 8 elektronen eromheen, wat voldoet aan de octetregel.

Laat het me weten als je andere voorbeelden van Lewis-structuren wilt zien!