* Atomische grootte: Broom bevindt zich onder fluor in het periodiek systeem, wat betekent dat het een extra elektronenschil heeft. Dit maakt broom inherent groter dan fluor.

* Effectieve nucleaire lading: Hoewel beide elementen een grotere positieve lading hebben in hun ionische toestand (ze krijgen een elektron om anionen te worden), beschermt de extra elektronenschil in broom effectief de buitenste elektronen van de kern. Dit verzwakt de aantrekkingskracht tussen de kern en de buitenste elektronen, wat leidt tot een grotere ionenstraal.

Samengevat: Naarmate je een groep lager in het periodiek systeem afdaalt, nemen de atomaire en ionische stralen toe als gevolg van de toevoeging van elektronenschillen en het afnemende effect van nucleaire lading op de buitenste elektronen.