* Polariteit: Watermoleculen zijn gebogen, waarbij het zuurstofatoom een gedeeltelijke negatieve lading heeft en de waterstofatomen een gedeeltelijke positieve lading hebben. Hierdoor ontstaat een dipoolmoment, waardoor water een polair molecuul wordt.

* Waterstofbinding: De gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen van watermoleculen kunnen sterke waterstofbruggen vormen met de negatieve ionen. Op dezelfde manier kan de gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom interageren met positieve ionen.

* Oplossing: Wanneer een ionische verbinding in water wordt opgelost, omringen de polaire watermoleculen de individuele ionen, waardoor ze effectief van elkaar worden gescheiden. De positieve uiteinden van watermoleculen omringen de negatieve ionen, en omgekeerd. Dit proces wordt solvatie genoemd .

Dit is de reden waarom deze eigenschappen water tot een goed oplosmiddel voor ionen maken:

* Aantrekkingskrachten: De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de polaire watermoleculen en de ionen overwint de krachten die de ionische verbinding bij elkaar houden.

* Verspreiding: Het solvatatieproces verspreidt de ionen effectief door het water, waardoor wordt voorkomen dat ze zich opnieuw combineren en opnieuw een vaste stof vormen.

Samengevat: De polariteit van water en het vermogen om waterstofbruggen te vormen, zorgen ervoor dat het ionen kan omringen en isoleren, waardoor het een uitstekend oplosmiddel is voor ionische verbindingen.