De wet van Graham begrijpen

De wet van Graham stelt dat de effusiesnelheid van een gas omgekeerd evenredig is met de vierkantswortel van zijn molaire massa. In eenvoudiger bewoordingen stromen lichtere gassen sneller uit (of diffunderen) dan zwaardere gassen.

De formule

De formule voor de wet van Graham is:

Tarief₁ / Tarief₂ =√(M₂ / M₁)

Waar:

* Rate₁ is de effusiesnelheid van gas 1

* Rate₂ is de effusiesnelheid van gas 2

* M₁ is de molaire massa van gas 1

* M₂ is de molaire massa van gas 2

Het probleem oplossen

1. Identificeer de bekende:

* Rate₁ (onbekend gas) =1 (we nemen aan dat het 1 is, omdat het langzamer verspreidt)

* Tarief₂ (H₂) =2,92

* M₂ (H₂) =2,016 g/mol

2. Stel de vergelijking op:

1 / 2,92 =√(2,016 g/mol / M₁)

3. Los M₁ op (de molaire massa van het onbekende gas):

* (1/2,92)² =2,016 g/mol/M₁

* M₁ =2,016 g/mol / (1/2,92)²

* M₁ ≈ 17,0 g/mol

Daarom is de molaire massa van het onbekende gas ongeveer 17,0 g/mol.

Belangrijke opmerking: Hierbij wordt ervan uitgegaan dat het onbekende gas zich ideaal gedraagt en dat de temperatuur en druk constant zijn.