Dit is waarom:

* Meer contactpunten: Een groter oppervlak biedt meer contactpunten tussen de reactanten. Dit betekent dat er meer mogelijkheden zijn voor reactantmoleculen om te botsen en te interageren, wat leidt tot meer succesvolle reacties.

* Verhoogde frequentie van botsingen: Met een groter oppervlak neemt de frequentie van botsingen tussen reactantmoleculen toe, wat op zijn beurt de kans op reacties verhoogt.

* Verminderde activeringsenergie: In sommige gevallen kan een groter oppervlak ook de activeringsenergie verminderen die nodig is om de reactie te starten. Dit komt omdat de reactanten gemakkelijker beschikbaar zijn aan de oppervlakte, waardoor ze gemakkelijker kunnen reageren.

Voorbeelden:

* poedersuiker versus suikerkubus: Poedersuiker lost veel sneller op in water dan een suikerkubus omdat het een veel groter oppervlak heeft dat aan het water wordt blootgesteld.

* brandend hout: Een stapel houtkrullen zal veel sneller verbranden dan een blok van hout omdat de scheerbeurten een veel groter oppervlak hebben dat aan de lucht wordt blootgesteld.

* katalysatoren: Katalysatoren werken door een groter oppervlak te bieden voor de reactanten om op te communiceren, wat de reactiesnelheid verhoogt.

Belangrijke opmerking: Deze relatie geldt voor heterogene reacties , waarbij de reactanten zich in verschillende fasen bevinden (bijvoorbeeld vast en vloeibaar, of vast en gas). In homogene reacties , waar de reactanten zich in dezelfde fase bevinden, speelt het oppervlak een minder belangrijke rol.