Hier is hoe buffers werken:

* Ze bestaan uit een zwak zuur en de conjugaatbasis (of een zwakke basis en het conjugaatzuur).

* Ze kunnen zowel zuren als basen neutraliseren. Wanneer een sterk zuur wordt toegevoegd, reageert de geconjugeerde basis van de buffer om het te neutraliseren. Wanneer een sterke basis wordt toegevoegd, reageert het zwakke zuur van de buffer om het te neutraliseren.

* Ze behouden een relatief stabiel pH -bereik. Dit komt omdat het evenwicht tussen het zwakke zuur en de conjugaatbasis constant verschuift om het toegevoegde zuur of base te absorberen.

Voorbeeld:

Een veel voorkomend buffersysteem is het koolzuur/bicarbonaatbuffersysteem in bloed.

* Carboninezuur (H₂co₃) is het zwakke zuur.

* Bicarbonaat (HCO₃⁻) is de geconjugeerde basis.

Dit systeem helpt om de pH van het bloed binnen een smal bereik te handhaven, zelfs wanneer zuren of basen worden geproduceerd als gevolg van metabole processen.

Laat het me weten als u meer informatie wilt over buffers of specifieke buffersystemen!