1. Lagere smelt- en kookpunten:

* Reden: Covalente bindingen zijn relatief zwak in vergelijking met ionische bindingen. Dit betekent dat er minder energie nodig is om ze te breken, wat leidt tot lagere smelt- en kookpunten. Veel organische verbindingen zijn vloeistoffen of gassen bij kamertemperatuur.

2. Onafhankelijkheid in water (in het algemeen):

* Reden: Water is een polair molecuul (met een positief en negatief einde). Organische verbindingen, vanwege hun voornamelijk koolstofhydrogen bindingen, zijn vaak niet-polair of slechts enigszins polair. "Als oplost zoals," dus niet -polaire organische stoffen mengen zich niet gemakkelijk met polair water.

3. Ontvlambaarheid:

* Reden: Veel organische verbindingen bevatten een hoog aandeel koolstof en waterstof. Deze elementen vormen gemakkelijk koolstofdioxide en water bij verbranding, waardoor energie (warmte) in het proces wordt vrijgelaten.

4. Flexibiliteit en variëteit:

* Reden: Het vermogen van koolstof om vier covalente bindingen te vormen, zorgt voor een breed scala aan structuren en vormen, van eenvoudige ketens tot complexe ringen en vertakte moleculen. Deze flexibiliteit geeft aanleiding tot de enorme diversiteit van organische verbindingen.

5. Reactiviteit:

* Reden: Hoewel covalente bindingen over het algemeen sterk zijn, kunnen organische verbindingen verschillende reacties ondergaan. De aanwezigheid van functionele groepen (specifieke arrangementen van atomen) beïnvloedt hun reactiviteit. De dubbele bindingen in alkenen zijn bijvoorbeeld reactiever dan de enkele bindingen in alkanen.

6. Isolatoren:

* Reden: Covalente bindingen laten geen vrije verkeer van elektronen toe, waardoor organische verbindingen over het algemeen slechte geleiders van elektriciteit worden. Dit is de reden waarom veel kunststoffen en polymeren worden gebruikt als elektrische isolatoren.

7. Biologische afbreekbaarheid:

* Reden: De covalente bindingen in organische verbindingen kunnen worden afgebroken door micro -organismen, wat leidt tot hun ontleding. Dit maakt veel organische materialen biologisch afbreekbaar, een nuttig eigendom in termen van milieu -impact.

Voorbeelden:

* methaan (CH4): Een eenvoudig, niet -polair gas met een laag kookpunt.

* ethanol (C2H5OH): Een polaire organische verbinding die in water tot op zekere hoogte kan oplossen.

* polyethyleen (C2H4) N: Een langketens polymeer dat wordt gebruikt voor plastic zakken en flessen, bekend om zijn flexibiliteit en isolerende eigenschappen.

Belangrijke opmerking: Hoewel dit algemene trends zijn, zijn er uitzonderingen op elke regel. Sommige organische verbindingen zijn vrij polair en oplosbaar in water. Sommige zijn zeer stabiel en bestand tegen ontleding. De complexiteit van de organische chemie ligt in het begrijpen van de specifieke eigenschappen van individuele verbindingen op basis van hun structuren en functionele groepen.