1. Polariteit:

* Watermoleculen hebben een gebogen vorm waarbij zuurstof meer elektronegatief is dan waterstof. Dit creëert een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en gedeeltelijke positieve ladingen op de waterstofatomen.

* Polaire moleculen hebben ook een ongelijke ladingsverdeling, waarbij het ene uiteinde een gedeeltelijke positieve lading heeft en het andere uiteinde een gedeeltelijke negatieve lading.

2. Waterstofbindingen:

* De gedeeltelijke positieve waterstofatomen van het ene watermolecuul worden aangetrokken door het gedeeltelijke negatieve zuurstofatoom van een ander watermolecuul, waardoor waterstofbruggen worden gevormd.

* Deze sterke bindingen creëren een samenhangend netwerk van watermoleculen.

3. Polaire moleculen opbreken:

* Wanneer een polair molecuul water binnenkomt, omringen de watermoleculen het en vormen waterstofbruggen met de polaire uiteinden van het molecuul.

* De sterke aantrekkingskracht van watermoleculen naar het polaire molecuul verstoort de interacties tussen de eigen componenten van het polaire molecuul en trekt het in wezen uit elkaar.

* Dit proces wordt solvation genoemd of Hydratatie .

Voorbeeld:

* Tafelzout (NaCl) is een polair molecuul. Wanneer opgelost in water, omringen de watermoleculen de natrium- en chloride -ionen.

* De gedeeltelijke negatieve zuurstofatomen van water worden aangetrokken door de positief geladen natriumionen en de gedeeltelijke positieve waterstofatomen van water worden aangetrokken door de negatief geladen chloride -ionen.

* Dit verstoort de ionische bindingen die de natrium- en chloride -ionen bij elkaar houden, waardoor ze in water kunnen scheiden en oplossen.

Samenvattend: Met de sterke polariteit en het vermogen van water om waterstofbruggen te vormen, kunnen het andere polaire moleculen effectief breken door ze aan te trekken en hun interne interacties te verstoren. Dit is de reden waarom water vaak het "universele oplosmiddel" wordt genoemd voor polaire stoffen.