* Eén atoom (het metaal) verliest een of meer elektronen om een positief geladen ion (kation) te worden.

* Het andere atoom (het niet -metaal) krijgt deze elektronen als een negatief geladen ion (anion).

* De elektrostatische aantrekkingskracht tussen de tegengesteld geladen ionen houdt ze samen in een sterke binding.

Hier is een uitsplitsing:

1. Elektronegativiteit: Ionische bindingen vormen zich meestal tussen elementen met aanzienlijk verschillende elektronegativiteiten. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Metalen hebben een lage elektronegativiteit, terwijl niet -metalen een hoge elektronegativiteit hebben.

2. Elektronenoverdracht: Het atoom met lagere elektronegativiteit (het metaal) verliest elektronen naar het atoom met hogere elektronegativiteit (het niet -metaal). Deze elektronenoverdracht creëert ionen met tegengestelde ladingen.

3. Elektrostatische aantrekkingskracht: De tegenovergestelde ladingen van de ionen trekken elkaar aan en vormen een sterke elektrostatische kracht die ze bij elkaar houdt in een kristalroosterstructuur.

Voorbeeld:

Natrium (NA) heeft één valentie -elektron en een lage elektronegativiteit. Chloor (CL) heeft zeven valentie -elektronen en een hoge elektronegativiteit.

* Natrium verliest zijn valentie -elektron om een positief geladen natriumion (Na+) te worden.

* Chloor krijgt het elektron om een negatief geladen chloride-ion te worden (Cl-).

* De tegengesteld geladen ionen trekken elkaar aan, vormen een ionische binding en het creëren van natriumchloride (NaCl), ook bekend als tafelzout.

Sleutelpunten:

* Ionische bindingen vormen meestal tussen metalen en niet -metalen.

* Ze zijn het gevolg van de overdracht van elektronen, niet delen.

* De resulterende ionen hebben tegengestelde kosten en worden sterk tot elkaar aangetrokken.

* Ionische verbindingen hebben hoge smelt- en kookpunten vanwege de sterke elektrostatische krachten.

* Ze zijn meestal hard en bros.