1. ionische binding: Dit gebeurt wanneer atomen overdracht elektronen voor elkaar. Het ene atoom verliest elektronen om een positief geladen ion (kation) te worden, terwijl het andere atoom elektronen laat een negatief geladen ion (anion) worden. De tegenovergestelde ladingen trekken dan aan en vormen een sterke elektrostatische aantrekkingskracht die een ionische binding wordt genoemd.

* Voorbeeld: Natrium (NA) verliest één elektron om Na+te worden, terwijl chloor (CL) één elektron krijgt om Cl- te worden. Deze ionen trekken elkaar vervolgens aan om natriumchloride (NaCl) te vormen, ook bekend als tafelzout.

2. Covalente binding: Dit gebeurt wanneer atomen delen elektronen. De gedeelde elektronen worden aangetrokken tot de kernen van beide atomen, waardoor een sterke binding tussen hen ontstaat. Dit type binding wordt meestal aangetroffen tussen niet-metalen atomen.

* Voorbeeld: Twee waterstofatomen (H) delen elk het ene elektron met het andere om een waterstofmolecuul te vormen (H2). Beide waterstofatomen hebben vervolgens een stabiele configuratie vergelijkbaar met helium.

Dit zijn de meest voorkomende manieren waarop atomen combineren om verbindingen te vormen, maar er zijn ook andere, meer genuanceerde soorten chemische binding.