koolwaterstoffen:

* hexaan (C6H14): Een gemeenschappelijk oplosmiddel dat in laboratoria wordt gebruikt, is hexaan een niet -polair molecuul en mengt dus niet met water.

* benzeen (C6H6): Een cyclische koolwaterstof, benzeen is ook niet -polair en onoplosbaar in water.

* toluen (C7H8): Een ander veel voorkomend oplosmiddel, tolueen is een niet -polaire vloeistof.

vetten en oliën:

* olijfolie (mengsel van triglyceriden): Oliën zijn samengesteld uit lange ketens van vetzuren, die niet -polair zijn en daarom onoplosbaar zijn in water.

* boter (mengsel van vetten en water): Hoewel boter wat water bevat, is de meerderheid dik, waardoor het meestal onoplosbaar is.

Andere voorbeelden:

* naftaleen (C10H8): Een vaste koolwaterstof, naftaleen, is het belangrijkste onderdeel van mottenballen.

* chloorbenzeen (C6H5CL): Deze verbinding heeft een niet-polaire benzeenring en een enigszins polaire koolstof-chloorbinding, waardoor het onoplosbaar is in water.

Waarom zijn deze verbindingen onoplosbaar in water?

De algemene vuistregel is "zoals oplost zoals". Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft. Niet -polaire moleculen zoals koolwaterstoffen hebben geen ladingscheiding en worden daarom niet aangetrokken tot watermoleculen. Dit gebrek aan aantrekkingskracht voorkomt dat ze oplossen.

Laat het me weten als je een van deze verbindingen in meer detail wilt verkennen!