Hier is een uitsplitsing:

Water:

* Polar: Watermoleculen hebben een positief en negatief einde als gevolg van het ongelijke delen van elektronen in de zuurstofhydrogene bindingen. Met deze polariteit kunnen watermoleculen waterstofbruggen met elkaar vormen, waardoor water samenhangt en een goed oplosmiddel.

* Hydrofiel: Water werkt gemakkelijk samen met en lost andere polaire moleculen op.

* vloeistof bij kamertemperatuur: Vanwege waterstofbinding heeft water een relatief hoog kookpunt en is een vloeistof bij typische temperaturen.

Lipiden:

* nonpolar: Lipiden zijn gemaakt van lange ketens van koolwaterstoffen (koolstof- en waterstofatomen), die elektronen vrij gelijk delen. Dit resulteert in niet -polaire moleculen die niet gemakkelijk waterstofbruggen vormen.

* Hydrofoob: Lipiden weren water af en lossen er niet in.

* vast of vloeistof afhankelijk van de structuur en temperatuur: Lipiden kunnen vast (vetten) of vloeistof (oliën) zijn bij kamertemperatuur, afhankelijk van de lengte en verzadiging van de koolwaterstofketens.

Hier is een analogie:

Beschouw water als een sociale vlinder, gemakkelijk te interageren met andere polaire moleculen. Lipiden zijn als introverte mensen, die liever bij andere lipiden blijven en het waterfeest vermijden.

Belangrijkste verschillen:

* polariteit: Water is polair, lipiden zijn niet -polair.

* Oplosbaarheid: Water is hydrofiel (waterminnende), lipiden zijn hydrofoob (watervissen).

* intermoleculaire krachten: Water vormt sterke waterstofbruggen, lipiden hebben zwakkere Van der Waals -krachten.

Dit verschil in eigenschappen maakt lipiden vitale componenten van celmembranen, terwijl water essentieel is voor de meeste biologische processen.