Die verklaring is niet helemaal nauwkeurig . Hoewel sommige eigenschappen van verbindingen misschien een gemiddelde van de betrokken elementen lijken, is dit vaak een vereenvoudiging. Dit is waarom:

Verbindingen vertonen opkomende eigenschappen:

* chemische bindingen: Wanneer elementen combineren, vormen ze nieuwe chemische bindingen, waardoor de opstelling en interacties van hun elektronen worden gewijzigd. Dit verandert fundamenteel de manier waarop ze zich gedragen.

* Nieuwe eigenschappen: De resulterende verbinding bezit vaak volledig nieuwe eigenschappen die niet alleen een gemiddelde van de oorspronkelijke elementen zijn. Natrium (een zeer reactief metaal) en chloor (een giftig gas) combineren bijvoorbeeld om natriumchloride (tafelzout) te vormen, een stabiele, eetbare verbinding.

* Voorbeeld: Water (H₂o) is een vloeistof bij kamertemperatuur, terwijl de samenstellende elementen, waterstof en zuurstof, beide gassen zijn.

Uitzonderingen op het gemiddelde:

* Fysieke eigenschappen: Sommige fysische eigenschappen, zoals dichtheid of smeltpunt, kunnen ruwweg worden benaderd door een gemiddelde. Maar dit is niet altijd het geval, vooral bij het overwegen van de aard van de chemische binding en de resulterende moleculaire structuur.

* chemische eigenschappen: Chemische eigenschappen, zoals reactiviteit, worden bepaald door de manier waarop elementen elektronen delen en zijn aanzienlijk verschillend in verbindingen in vergelijking met hun individuele elementen.

Conclusie: Verbindingen zijn niet alleen een eenvoudige mix van hun samenstellende elementen. Hun eigenschappen komen voort uit de unieke interacties tussen de atomen, wat leidt tot opkomende eigenschappen die heel anders kunnen zijn dan de oorspronkelijke elementen.