* ionische bindingen: Deze worden gevormd wanneer één atoom doneert een elektron naar een ander atoom, waardoor ionen met tegengestelde ladingen worden gecreëerd. De elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze ionen houdt de verbinding bij elkaar. Voorbeelden zijn NaCl (tafelzout), waarbij natrium (Na+) een elektron verliest tot chloor (Cl-) en MGO (magnesiumoxide), waarbij magnesium (mg2+) twee elektronen verliest tot zuurstof (O2-).

* Covalente bindingen: Deze worden gevormd wanneer atomen delen Elektronen, die een gebied van elektronendichtheid tussen de atomen creëert. Deze gedeelde elektronendichtheid creëert een aantrekkelijke kracht die de atomen bij elkaar houdt. Voorbeelden zijn H2O (water), waar waterstof (H) atomen elektronen delen met een zuurstof (O) atoom en CO2 (koolstofdioxide), waarbij koolstof (C) elektronen deelt met twee zuurstof (O) atomen.

* metalen bindingen: Deze komen voor in metalen, waarbij de valentie -elektronen worden gedelokaliseerd en gedeeld tussen alle metaalatomen. Dit creëert een "zee" van elektronen die de metaalatomen bij elkaar houden.

Andere krachten die kunnen bijdragen aan samengestelde vorming, hoewel ze zwakker zijn dan elektrostatische krachten, omvatten:

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie dat optreedt wanneer waterstof wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof of stikstof). Het is een sterkere vorm van intermoleculaire kracht dan dipool-dipool interacties, maar nog steeds zwakker dan ionische of covalente bindingen.

* van der Waals krachten: Dit zijn zwakke, tijdelijke attracties die optreden tussen moleculen als gevolg van fluctuaties in elektronenverdeling. Ze zijn belangrijk om niet -polaire moleculen bij elkaar te houden, maar zijn veel zwakker dan ionische of covalente bindingen.

Het is belangrijk om te onthouden dat al deze krachten samenwerken om verbindingen te creëren en te onderhouden. De sterkte van deze krachten bepaalt de eigenschappen van de verbinding, zoals zijn smeltpunt, kookpunt en oplosbaarheid.