Stap 1:Hydratatie

* Watermoleculen omringen de suikermoleculen. Watermoleculen zijn polair, wat betekent dat ze een enigszins positief uiteinde hebben (waterstof) en een enigszins negatief uiteinde (zuurstof). Suikermoleculen zijn ook polair, waarbij hun hydroxylgroepen (OH) een vergelijkbare positieve en negatieve ladingsverdeling creëren.

* De positieve uiteinden van watermoleculen trekken de negatieve uiteinden van de suikermoleculen aan, en vice versa. Deze aantrekkingskracht, een "waterstofbinding" genoemd, vormt zich tussen de watermoleculen en de suikermoleculen.

Stap 2:Verstoring van de suikerkristalstructuur

* De sterke hydratatiekrachten overwinnen de zwakke krachten die de suikermoleculen in het kristalrooster houden. Dit breekt het suikerkristal uit elkaar in afzonderlijke suikermoleculen.

Stap 3:Dispersie

* De suikermoleculen worden omringd door watermoleculen en worden door de oplossing verspreid. Ze vormen niet langer een vaste structuur, maar bestaan eerder als individuele moleculen omgeven door water.

Stap 4:Equilibrium

* Het oplossende proces gaat door totdat een evenwichtspunt is bereikt. Dit betekent dat de snelheid waarmee suikermoleculen oplossen gelijk is aan de snelheid waarmee ze opnieuw kristalliseren. De oplossing is nu verzadigd, wat betekent dat het geen opgeloste suiker kan vasthouden.

Belangrijke punten om te onthouden:

* oplossen betekent niet dat de suikermoleculen verdwijnen. Ze veranderen gewoon van een vaste kristallijne structuur naar individuele moleculen omgeven door water.

* Suiker lost op vanwege de aantrekkingskracht tussen watermoleculen en suikermoleculen. Dit komt door hun polaire aard en de vorming van waterstofbruggen.

* Het proces is omkeerbaar. Als het water verdampt, zullen de suikermoleculen opnieuw kristalliseren.