* Atomisch nummer: 19

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ ..

Verklaring:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) die maximaal 2 elektronen kan bevatten.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft twee subshells (S en P). De S -subshell bevat 2 elektronen.

* 2p⁶: De P -subshell in het tweede energieniveau kan maximaal 6 elektronen bevatten.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft twee subshells (S en P), waarbij de S -subshell 2 elektronen vasthoudt.

* 3P⁶: De P -subshell in het derde energieniveau kan maximaal 6 elektronen bevatten.

* 4S¹: Het vierde energieniveau (n =4) begint met de S -subshell, die 1 elektron voor kalium bevat.

Belangrijke opmerking: De elektronenconfiguratie van kalium lijkt misschien een beetje ongebruikelijk, omdat deze een enkel elektron in de 4S -orbitaal heeft in plaats van eerst de 3D -orbitalen te vullen. Dit komt omdat de 4s orbital iets lager in energie is dan de 3D -orbitalen, waardoor het stabieler wordt om het elektron in de 4s orbitaal te hebben.