* verbindingen zijn elektrisch neutraal: Wanneer elementen een verbinding vormen, delen of brengen ze elektronen over om een stabiele configuratie te bereiken. Dit proces resulteert in een neutrale algemene lading voor de verbinding.

* ionisch versus covalent binding:

* ionische verbindingen: Het ene element verliest elektronen (wordt positief geladen, kation) en het andere wint elektronen (wordt negatief geladen, anion). De ladingen balanceren, wat resulteert in een neutrale verbinding.

* Covalente verbindingen: Elementen delen elektronen om een stabiele configuratie te bereiken. Omdat elektronen worden gedeeld, is er geen netto versterking of verlies van elektronen, wat leidt tot een neutrale verbinding.

Voorbeeld:

* Natriumchloride (NaCl): Natrium (NA) verliest een elektron om Na+te worden, en chloor (CL) krijgt een elektron om Cl- te worden. De ladingsbalans (+1 en -1) resulterend in een neutrale verbinding.

Samenvattend: De algehele lading van een verbinding gevormd door twee elementen is altijd nul (Neutraal), niet +1.