1. Teken de Lewis -structuur:

* stikstof (n) is het centrale atoom omdat het het minst elektronegatief is.

* waterstof (h) en chloor (CL) zijn de omliggende atomen.

* stikstof heeft 5 valentie -elektronen.

* waterstof heeft elk 1 valentie -elektron.

* chloor heeft 7 valentie -elektronen.

De Lewis -structuur ziet er zo uit:

H

|

N - Cl

|

H

2. Tel valentie -elektronen:

* Stikstof:5

* Waterstof (2 atomen):2

* Chloor:7

* Totaal:14 valentie -elektronen

3. Distribueer elektronen:

* Elke enkele binding (N-H en N-CL) maakt gebruik van 2 elektronen.

* Er zijn 3 bindingen, met behulp van 6 elektronen.

* Resterende elektronen:14 - 6 =8 elektronen.

* Plaats de resterende 8 elektronen rond het centrale stikstofatoom als enige paren (4 elektronenparen).

4. Bepaal niet -bindende paren:

* Het stikstofatoom heeft twee eenzame paren elektronen (4 elektronen).

Daarom is het aantal niet -bindende elektronenparen op het centrale atoom (stikstof) in NH2CL 2.