* Waterdamp gaat aanzienlijk uit: Wanneer water verandert van een vloeistof in een gas (damp), verspreiden de moleculen zich veel verder uit elkaar. Dit betekent dat het volume van de damp veel groter is dan het volume van de vloeistof waar het vandaan kwam.

* Volume hangt af van voorwaarden: Het volume waterdamp is sterk afhankelijk van temperatuur en druk. Bij hogere temperaturen bewegen de moleculen sneller en nemen ze meer ruimte in beslag. Bij hogere druk worden de moleculen dichter bij elkaar gedwongen.

Wat u kunt doen:

* Bereken de massa: 1 liter water heeft een massa van 1 kilogram (omdat 1 liter water een dichtheid van 1 kg/l heeft).

* Gebruik de ideale gaswet: De ideale gaswet (PV =NRT) kan worden gebruikt om het volume waterdamp te berekenen als u de temperatuur, druk en mol waterdamp kent.

* Beschouw een specifiek volume: U kunt het specifieke volume waterdamp opzoeken bij verschillende temperaturen en drukken. Specifiek volume is het volume bezet door een eenheidsmassa van de stof.

Voorbeeld:

Stel dat u het volume van 1 kilogram waterdamp bij 100 ° C (373 K) en 1 atmosfeer van druk wilt vinden.

1. Moles: 1 kilogram water is ongeveer 55,5 mol (met behulp van de molaire watermassa van water:18 g/mol).

2. Ideale gaswet: Met behulp van de ideale gaswet (PV =NRT), waar:

* P =1 ATM

* n =55,5 mol

* R =0,0821 l⋅atm/(mol⋅K) (ideale gasconstante)

* T =373 K

* Oplossen voor V (volume), krijgen we:V ≈ 1620 l

Belangrijke opmerking: Dit is slechts een voorbeeld. Het volume waterdamp zal dramatisch veranderen met variaties in temperatuur en druk.