Science >> Wetenschap >  >> Chemie

Wat zijn de verschillen in bewegingen en regelingen deeltjes vaste stoffen vloeistoffen?

Hier is een uitsplitsing van de verschillen in beweging en rangschikking van deeltjes in vaste stoffen, vloeistoffen en gassen:

vaste stoffen

* arrangement: Deeltjes zijn strak verpakt in een normaal, herhaaldelijk patroon (kristalrooster). Deze structuur geeft vaste stoffen hun vaste vorm en volume.

* beweging: Deeltjes trillen op hun plaats, maar ze bewegen niet vrij uit hun posities. De trillingen nemen toe met de temperatuur.

vloeistoffen

* arrangement: Deeltjes zijn dicht bij elkaar, maar ze kunnen zich om elkaar heen bewegen (meer vrijheid dan vaste stoffen). Ze zijn niet gerangschikt in een vast patroon.

* beweging: Deeltjes bewegen vrijer dan in vaste stoffen en glijden constant langs elkaar. Hierdoor kunnen vloeistoffen de vorm van hun container aannemen, maar een vast volume behouden.

gassen

* arrangement: Deeltjes staan ​​ver uit elkaar en hebben geen vaste opstelling. Ze bewegen vrij in alle richtingen.

* beweging: Deeltjes bewegen met hoge snelheden, botsen met elkaar en de wanden van hun container. Dit creëert druk.

Key Takeaways

* Afstand tussen deeltjes: Verhoogt van vaste stoffen tot vloeistoffen tot gassen.

* opstelling van deeltjes: Regelmatig en vast in vaste stoffen, minder geordend in vloeistoffen, en volledig ongeordend in gassen.

* deeltjesbeweging: Trillingen in vaste stoffen, glijden in vloeistoffen en vrij verkeer in gassen.

Denk er op deze manier aan:

* solide: Stel je een strak verpakte menigte mensen voor, die allemaal op hun plaats staan, maar een beetje trillen.

* vloeistof: Stel je dezelfde menigte voor, maar nu kunnen mensen om elkaar heen bewegen, stoten en trekken.

* gas: Stel je voor dat de menigte zich heeft verspreid, iedereen die vrij in alle richtingen beweegt, tegen elkaar en de muren van de kamer tegen het punt stoot.

De energie van de deeltjes speelt een cruciale rol:

* Hogere temperatuur: Meer kinetische energie, wat leidt tot grotere deeltjesbeweging en een neiging om naar een meer ongeordende toestand (zoals vloeistof of gas) te bewegen.

* Lagere temperatuur: Minder kinetische energie, wat leidt tot langzamere deeltjesbeweging en een neiging om meer te worden geordend (als een vaste stof).