* deeltjesopstelling: In een vloeistof zijn de deeltjes veel dichter bij elkaar dan in een gas. Ze zijn nog steeds constant in beweging, maar ze worden bij elkaar gehouden door sterkere intermoleculaire krachten.

* Compressibiliteit: Vloeistoffen zijn veel minder samendrukbaar dan gassen. Dit betekent dat de deeltjes in een vloeistof niet zo dicht bij elkaar kunnen worden geperst als de deeltjes in een gas.

* Volume: Vloeistoffen hebben een duidelijk volume, terwijl gassen de vorm en het volume van hun container aannemen. Dit betekent dat vloeistoffen een meer vaste hoeveelheid materie in een bepaalde ruimte hebben.

Voorbeeld: Denk aan water. Vloeibaar water is dichter dan waterdamp (stoom). Dit is de reden waarom ijs zweeft - het is minder dicht dan vloeibaar water.

Uitzonderingen:

Er zijn enkele uitzonderingen op deze algemene regel. Bij extreme druk kan een gas bijvoorbeeld dichter worden dan een vloeistof. Dit gebeurt in sommige sterren en in bepaalde industriële processen.