Bohr -model:

* elektronenbussen: Elektronen worden beschouwd als een baan om de kern in specifieke, gekwantiseerde cirkelvormige banen, vergelijkbaar met planeten rond de zon. Elke baan heeft een vast energieniveau en elektronen kunnen alleen tussen deze niveaus springen door specifieke hoeveelheden energie te absorberen of uit te stoten.

* Beperkte energieniveaus: Elektronen kunnen alleen bestaan ​​in specifieke energieniveaus en overgangen tussen deze niveaus zijn abrupt en gekwantiseerd. Dit verklaart de emissiespectra van atomen, waarbij alleen bepaalde golflengten van licht worden waargenomen.

* klassieke fysica: Het BOHR -model bevat klassieke fysica -concepten zoals circulaire banen en energiebesparing, maar introduceert de kwantisatie van energie om atomaire fenomenen te verklaren.

Kwantummechanisch model:

* elektronenwolken: Elektronen worden beschreven als bestaande in waarschijnlijkheidswolken die orbitalen worden genoemd, die de kans vertegenwoordigen om een ​​elektron op een bepaalde locatie te vinden.

* Dualiteit van golfdeeltjes: Elektronen vertonen zowel golfachtige als deeltjesachtige eigenschappen. Hun beweging wordt beschreven door golffuncties, die de kans bepalen om een ​​elektron op een bepaald punt in de ruimte te vinden.

* energieniveaus en subblevers: Elektronen kunnen een reeks energieniveaus en abu -evers in een atoom bezetten, waarbij elk niveau en subablell een unieke set kwantumaantallen hebben.

* Geen specifieke paden: Elektronen volgen geen specifieke paden rond de kern, maar bezetten eerder een gebied van ruimte die wordt gedefinieerd door de waarschijnlijkheid om ze daar te vinden.

Belangrijkste verschillen:

| Feature | Bohr -model | Kwantummechanisch model |

| --- | --- | --- |

| Elektronenbeschrijving | Orbit -deeltjes in specifieke cirkelvormige paden | Waarschijnlijkheidswolken (orbitalen) die elektronenlocatie vertegenwoordigen |

| Energieniveaus | Discrete en gekwantiseerd | Continu bereik van energieniveaus en abu -evers |

| Elektronenbeweging | Gedefinieerde banen rond de kern | Wave-achtig gedrag, geen specifieke paden |

| Klassieke fysica | Opgenomen | Vervangen door kwantummechanica |

| Nauwkeurigheid | Beperkt tot waterstofachtige atomen | Nauwkeuriger voor alle atomen |

Samenvattend:

* Het Bohr -model biedt een vereenvoudigd, intuïtief beeld van het atoom, maar is alleen nauwkeurig voor eenvoudige systemen zoals waterstof.

* Het kwantummechanische model biedt een meer accurate en volledige beschrijving van de atomaire structuur, die rekening houdt met de dualiteit van de golfdeeltjes van elektronen en de probabilistische aard van elektronengedrag.

Hoewel het Bohr -model een cruciale stap was in ons begrip van atomen, is het kwantummechanische model het meer geavanceerde en nauwkeurige kader dat wordt gebruikt om het gedrag van elektronen in de moderne fysica te beschrijven.