Dit is waarom:

* Atomisch nummer: Het aantal protonen in de kern van een atoom bepaalt het atoomnummer. Dit nummer definieert het element waartoe het atoom behoort. Alle koolstofatomen hebben bijvoorbeeld 6 protonen.

* Atomische massa: De massa van een atoom wordt voornamelijk bepaald door het aantal protonen en neutronen in zijn kern.

* protonen en neutronen hebben ongeveer dezelfde massa (iets meer voor neutronen).

* elektronen Heb een zeer kleine massa in vergelijking met protonen en neutronen, dus ze dragen zeer weinig bij aan de algehele atoommassa.

Daarom hebben atomen van verschillende elementen verschillende massa's omdat ze verschillende aantallen protonen en neutronen hebben.

Hier is een eenvoudig voorbeeld:

* waterstof (h) heeft 1 proton en 0 neutronen, dus de atoommassa is ongeveer 1 atomaire massa -eenheid (AMU).

* koolstof (c) heeft 6 protonen en 6 neutronen, dus de atoommassa is ongeveer 12 AMU.

* zuurstof (O) heeft 8 protonen en 8 neutronen, dus de atoommassa is ongeveer 16 AMU.

isotopen: Zelfs atomen van hetzelfde element kunnen iets verschillende massa's hebben. Dit komt door het bestaan ​​van isotopen. Isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben, maar een ander aantal neutronen. Carbon-12 (6 protonen en 6 neutronen) en koolstof-14 (6 protonen en 8 neutronen) zijn bijvoorbeeld isotopen van koolstof.