Dit is waarom:

* vaste stoffen een vaste vorm en volume hebben omdat hun moleculen strak zijn verpakt in een normale, herhaalde opstelling die een kristalrooster wordt genoemd. Deze nauwe nabijheid en sterke aantrekkingskracht tussen moleculen maken vaste stoffen star en niet -samendrukbaar.

* vloeistoffen Heb een vast volume maar neem de vorm van hun container. De moleculen zijn dichter bij elkaar dan in een gas, maar ze hebben meer vrijheid om te bewegen dan in een vaste stof.

* gassen hebben geen vaste vorm of volume. Hun moleculen zijn ver uit elkaar en bewegen vrij, botsen met elkaar en de wanden van hun container.

Dus, hoewel vloeistoffen moleculen dichter bij elkaar hebben dan gassen, hebben vaste stoffen de dichtstbijzijnde verpakking en sterkste intermoleculaire krachten.