1. Molaire warmtecapaciteit bij constant volume (CV):

* Dit vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van één mol van het gas met één graad Celsius te verhogen, terwijl het volume constant blijft .

* In dit geval gaat de geabsorbeerde warmte volledig in het verhogen van de interne energie (kinetische energie) van de gasmoleculen.

* Geen werk wordt gedaan door het gas, omdat het volume constant blijft.

2. Molaire warmtecapaciteit bij constante druk (CP):

* Dit vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van één mol van het gas met één graad Celsius te verhogen, terwijl de druk constant blijft .

* In dit geval gaat een deel van de geabsorbeerde warmte in het vergroten van de interne energie van de gasmoleculen, , maar sommige gaan ook werken tegen de externe druk Naarmate het volume uitbreidt.

* Omdat werk wordt gedaan, is meer warmte nodig om dezelfde temperatuurverandering te bereiken in vergelijking met constante volumecondities.

De relatie tussen CP en CV:

* Het verschil tussen CP en CV is direct gerelateerd aan de hoeveelheid werk die is uitgevoerd tegen de externe druk. Dit verschil wordt meestal uitgedrukt als:

CP - CV =R

waar r de ideale gasconstante is.

Samenvattend:

De twee waarden van molaire warmtecapaciteit voor een gas weerspiegelen het feit dat warmte op twee manieren door het gas kan worden geabsorbeerd:interne energie verhogen en werken tegen de externe druk. Het verschil tussen deze twee waarden komt voort uit de hoeveelheid gedaan werk, wat afhankelijk is van de vraag of het volume of de druk constant wordt gehouden tijdens de warmteabsorptie.